Уникальные учебные работы для студентов


Реферат по теме кислоты и щелочи

Заставки и обои Реферат на тему: Кислоты и основания Кислоты и основания, классы химических соединений. Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов химических.

Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. Кислоты, полностью диссоциированные реферат по теме кислоты и щелочи разбавленных растворах, называют сильными. Диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации.

Об органических кислотах см. Большинство оснований нерастворимо в воде. Растворимые в воде основания называют щелочами. Присутствием ионов OH- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их способность изменять окраску индикаторов. Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно- двух- реферат по теме кислоты и щелочи. Не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми.

О принципах установления названий К. В 1778 французский химик А. Лавуазье попытался объяснить особенности свойств кислот содержанием кислорода. Несостоятельность такого мнения стала очевидной, когда оказалось, что многие кислородсодержащие вещества окислы металлов, щелочи, соли и др.

Дэви 1810 и французский учёный Ж.

Реферат по химии на тему Кислоты читать бесплатно

Гей-Люссак 1814не содержат кислорода. Берцелиус 1812—19 видел причину кислотных и основных свойств в электрической природе окислов: Дэви предложил признать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда соединений, обладающих кислотными свойствами, а немецкий химик Ю.

  • Есть, конечно, и исключения — уксусная, лимонная, яблочная, аскорбиновая и щавелевая, которые знакомы каждому с детства, и их успешно используют в пищевой промышленности;
  • Основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными.

Либих 1833 внёс существенное уточнение, что кислотные свойства вещества обусловлены не всеми содержащимися в нём атомами водорода, а лишь теми из них, которые могут замещаться металлом с образованием солей.

После появления 1884—87 теории электролитической диссоциации шведского учёного С. По мере развития теории растворов стало ясно, что важную роль в процессе электролитической диссоциации веществ играет взаимодействие как самих веществ, так и продуктов их диссоциации с растворителем.

Сколько стоит написать твою работу?

Однако, как реферат по теме кислоты и щелочи установлено уже давно, многие соединения, проявляющие типичные свойства К. Кроме того, одно и то же вещество нередко в одних реакциях ведёт себя как кислота, а в других — как основание см.

Способность вещества реагировать как кислота или основание является, таким образом, не абсолютным свойством этого вещества, а выражается в конкретных химических реакциях, относимых к классу кислотно-основных. В таких реакциях одно из взаимодействующих веществ играет роль кислоты по отношению к другому веществу, играющему роль основания.

  • Многие кислоты серная, азотная, соляная, ортофосфорная и др;
  • Бесцветный Оранжевый По изменению окраски индикаторов можно судить о ходе реакции между кислотой и щёлочью;
  • Этот процесс можно изобразить так;
  • Так, разбавленные растворы соляной кислоты употребляются для усиления секреции желудка, борной — для дезинфицирующих и вяжущих полосканий и т;
  • Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca OH 2, или гашёная известь — белый рыхлый порошок.

Итак, способность вещества реагировать в качестве кислоты или основания является его функциональной характеристикой. Было предпринято множество попыток разработать единую теорию, которая позволила бы, с учётом указанных обстоятельств, однозначно относить данное вещество к классу кислот или оснований.

Однако до сих пор единого критерия для этого не найдено. Наиболее распространены две концепции — датского физико-химика И. Брёнстеда и американского физико-химика Г. Брёнстед относит к классу реферат по теме кислоты и щелочи водородсодержащие вещества, отдающие при реакциях положительные ионы водорода — протоны т. Химическая реакция, при которой происходит передача протона от кислоты к основанию: Поскольку протолитические реакции обратимы, причем в обратной реакции, так же как и в прямой, происходит передача протона, продукты прямой реакции также выполняют друг реферат по теме кислоты и щелочи отношению к другу функцию К.

Концепция Брёнстеда дает четкий критерий для отнесения химических реакций к типу кислотно-основных, позволяет выражать в количественной форме основные характеристики протолитических равновесий и расположить водородсодержащие вещества в ряд по возрастанию их способности отдавать протон, то есть по их кислотности. Эти достоинства теории протолитических равновесий обусловили ее предсказательную силу и обеспечили широкое использование брёнстедовских представлений в химической практике.

  • Как правило, эти процессы очень чувствительны к кислотности или основности среды см;
  • В то же время при попадании в организм концентрированных К;
  • В ходе химической реакции каждая молекула кислоты будет отдавать атомы водорода, а взамен будет принимать атомы различных металлов;
  • Реакциями обмена называют реакции между двумя сложными веществами, в ходе которых они обмениваются составными частями;
  • Среди них, большая половина - едкие, а остальные даже токсичные.

В то же время концепции Брёнстеда свойственна ограниченность, выражающаяся в том, что, связывая кислотные свойства вещества с наличием в его составе водорода, она реферат по теме кислоты и щелочи же оставляет в стороне большое число веществ реферат по теме кислоты и щелочи характера, не содержащих водорода. К таким веществам, получившим в химии название апротонных, или льюисовских, кислот, относятся электронно-ненасыщенные соединения, например галогениды бора, алюминия и олова, окислы некоторых металлов и т.

Согласно концепции Льюиса, восполняющей в какой-то степени вышеуказанный пробел, кислотой называют вещество, присоединяющее при химической реакции пару электронов, а основанием — вещество, отдающее пару электронов. Результатом является восполнение электронной ненасыщенности молекулы кислоты за счет электронов основания, а также возникновения нового соединения соли с устойчивой электронной оболочкой в частности, октетом и донорно-акцепторной связью.

Важная особенность кислотно-основных реакций, по Льюису, состоит в обобществлении электронной пары основания. Этим они отличаются от окислительно- восстановительных реакций, в ходе которых молекулы окислителя полностью отбирают по одному или несколько электронов у молекул восстановителя; никаких обобществленных орбит при этом не возникает.

В отличие от Брёнстеда, Льюис связывает кислотно-основные свойства не с наличием определенных химических элементов в частности, водородаа исключительно со строением внешних электронных оболочек атомов.

Кроме двух рассмотренных концепций К и. Как брёнстедоские, так и льюисовские теории К. Изменение кислотности или основности среды часто используют с целью увеличения скорости реакций изменения механизма взаимодействия. В этом состоит сущность кислотно-основного катализа, широко используемого в химической промышленности; при этом важно, что брёнстедовские и льюисовские кислоты оказывают во многих случаях сходное каталитическое действие.

Широкое применение получили кислотно-основные процессы в химической промышленности нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. Многие кислоты серная, азотная, соляная, ортофосфорная и др. Многообразные — структурные и динамические — функции К. Как правило, эти процессы очень чувствительны к кислотности или основности среды см.

Водородный показатель, Кислотно-щелочное реферат по теме кислоты и щелочи. Так, разбавленные растворы соляной кислоты употребляются для усиления секреции реферат по теме кислоты и щелочи, борной — для дезинфицирующих и вяжущих полосканий и т. В то же время при попадании в организм концентрированных К.

VK
OK
MR
GP