Уникальные учебные работы для студентов


Строение атома и псхэ контрольная работа

Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? В пределах главной подгруппы.

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам.

Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер. Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы V группы Периодической системы? Ответ подтвердите, строение атома и псхэ контрольная работа уравнения реакций. На каком основании элементы S и Cr расположены в одной группе Периодической системы, но в разных подгруппах? Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Какие химические свойства характерны для строение атома и псхэ контрольная работа оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы?

На каком основании элементы Cl и Mn расположены в одной группе Периодической системы, но в разных подгруппах? Почему заряды ядер атомов элементов, расположенный в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов периодически?

Библиотека

Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Какие химические свойства характерны для гидроксидов?

На каком основании элементы Р и V расположены в одной группе Периодической системы, но в разных подгруппах? Формулы строение атома и псхэ контрольная работа кислот приведены в ряду: Формулы только щелочей приведены в ряду: Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль: Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям 1 соединения строение атома и псхэ контрольная работа обмена 3 разложения 4 замещения А-5.

Взаимодействие гидроксида меди ii с азотной кислотой относится к реакциям 1 соединения 2 разложения 3 замещения 4 обмена А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится 1 бесцветным 2 малиновым 3 красным 4 желтым А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей: Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

Допишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме первый переход разберите с точки зрения ОВР, третий-с точки зрения ТЭД: Формулы только солей приведены в ряду: Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду: Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль: Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям: Индикатор лакмус в щелочной среде становится 1 фиолетовым 2 красным 3 синим 4 бесцветным А-7.

В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании? Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме первый переход разберите с точки строение атома и псхэ контрольная работа ОВР, четвёртый-с точки зрения ТЭД: Выберите окислительно-восстановительные процессы, в одном из них назовите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии 8 класс "ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома"

Уравнение строение атома и псхэ контрольная работа обмена напишите в молекулярной и краткой ионной формах. Назовите исходные вещества и продукты этой реакции. Выберите из них формулу вещества, которое наиболее активно реагирует со щелочью. Напишите уравнение этой реакции. Какие свойства проявляет в этом случае водородное соединение? Напишите формулу высшего оксида d-элемента, расположенного в 4-м периоде и VI группе периодической системы химических элементов.

Дайте название веществу, определите характер его свойств. Какими свойствами обладает низший оксид этого химического элемента? Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой.

Напишите формулы гидроксидов химических элементов 3-го периода, обладающих кислотными свойствами. Отметьте, в строение атома и псхэ контрольная работа направлении усиливаются эти свойства. Дайте объяснение этому явлению. Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакции, характеризующей свойства наиболее сильной кислоты из выбранных вами. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента - 3s 2 3p 3, определите: Менделеева; б формулу, название и характер свойств его высшего оксида.

Оксид магния массой 10 г обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при. Выберите окислительно-восстановительный процесс, назовите окислитель и восстановитель. Уравнение одной реакции обмена напишите в молекулярной и краткой ионной формах. Напишите формулы гидроксидов химических элементов 3-го периода, обладающих основными свойствами.

ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс

Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения реакции, характеризующей свойства наиболее слабого основания из выбранных вами. Зная формулу внешнего электронного слоя атома химического элемента - 4s 2 4p 4, определите: К раствору, содержащему 16 г сульфата меди IIприбавили 12 г железных стружек.

Рассчитайте, какая масса меди выделится при .

VK
OK
MR
GP