Уникальные учебные работы для студентов


Контрольная работа химические реакции уравнения реакций

Ко второму типу относятся химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых элементов: Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ называются окислительно-восстановительными.

Библиотека

Изменение степени окисления связано с оттягиванием или перемещением электронов. Основные положения теории окислительно-восстановительных 1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

  1. Во время реакции они восстанавливаются.
  2. Такими реакциями являются реакции химического разложения.
  3. Как записываем в тетрадях химические реакции?
  4. По какому принципу мы разделили химические реакции на четыре типа?

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Атомы, молекулы или ионы отдающие электроны называются восстановителями. Во время реакции они окисляются 4.

Контрольная работа по химии в 8 классе по теме "Химические реакции"

Атомы, молекулы или ионы присоединяющие электроны называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.

  • Атомы, молекулы или ионы отдающие электроны называются восстановителями;
  • Как называются вещества, записанные в левой и правой частях уравнения?
  • Реакция, при которой из одного вещества получается несколько новых, называется реакцией разложения.

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот восстановление всегда связано с окислением, что можно выразить уравнением: Число электронов отдаваемых восстановителем всегда равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Восстановители и окислители могут быть как простыми веществами, то есть контрольная работа химические реакции уравнения реакций из одного элемента или сложными.

Типичными восстановителями являются атомы на внешнем энергетическом уровне которых имеются от одного до трех электронов.

  • Ученики с помощью учителя записывают уравнения реакций в тетради, отмечая при этом, что реагировать могут между собой, как простые, так и сложные вещества, а вот получаются всегда сложные вещества;
  • Эти реакции возможны для веществ с промежуточной степенью окисления.

К этой группе относятся металлы. Восстановительные свойства могут проявлять и неметаллы, например водород, углерод, бор и др. В химических реакциях они отдают электроны по схеме: Например, в третьем периоде натрий самый активный восстановитель, а хлор — окислитель.

Химическая реакция контрольная работа 11 класс

У элементов главных подгрупп усиливаются восстановительные свойства с повышением порядкового номера и ослабевают окислительные. Элементы главных подгрупп 4 - 7 групп неметаллы могут как отдавать, так и принимать электроны, то есть проявлять восстановительные и окислительные свойства. Исключение — фтор, который проявляет только окислительные свойства, так как обладает наибольшей электроотрицательностью.

Контрольная работа по химии (11 класс)

Элементы побочных подгрупп имеют металлический характер, так как на внешнем уровне их атомов содержится 1-2 электрона. Поэтому их простые вещества являются восстановителями.

Контрольная работа по химии Неметаллы 8 класс

Окислительные или восстановительные свойства сложных веществ зависят от степени окисления атома данного элемента. В третьем соединении у марганца минимальная степень окисления, он может быть только восстановителем. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 1. В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных и конечных веществах, руководствуясь правилом число электронов отданных восстановителем равно числу электронов присоединенных окислителем.

Для составления уравнения необходимо знать формулы реагирующих веществ контрольная работа химические реакции уравнения реакций продуктов реакции. Последние определяются контрольная работа химические реакции уравнения реакций на основе известных свойств элементов либо опытным путем.

Следовательно нитрат палладия — окислитель. Если установлены как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях: Последним проверяем по кислороду.

Контрольная работа 8 класс Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям

Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 10. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Метод полуреакций или ионно-электронный метод.

Проекты по теме:

Как показывает само название этот метод основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления.

При пропускании сероводорода через подкисленный раствор перманганата калия малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования серы: Для составления общего уравнения реакции надо уравнения полуреакций почленно сложить, предварительно, уравняв числа отданных и полученных электронов. Достоинство метод полуреакций по сравнению с методом электронного баланса заключается в том, что в контрольная работа химические реакции уравнения реакций применяются не гипотетические ионы, а реально существующие.

Контрольная работа №2 7 класс «Химические реакции. Кислород»

При методе полуреакций не нужно знать все образующиеся вещества; они появляются в уравнении реакции при выводе. Классификация окислительно-восстановительных реакций Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций: К межмолекулярным относятся реакции в которых окислитель и контрольная работа химические реакции уравнения реакций находятся в разных веществах. Сюда же относят и реакции между разными веществами в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления: В этом случае атом с более положительной степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления.

Такими реакциями являются реакции химического разложения.

  • Атомы, молекулы или ионы присоединяющие электроны называются окислителями;
  • Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом;
  • Сюда же относят и и реакции между разными веществами в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления;
  • Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов 10;
  • Следовательно нитрат палладия — окислитель.

При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенью окисления. Эти реакции возможны для веществ с промежуточной степенью окисления. Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет цвет иона МnO4—в результате реакции окраска раствора становится бурой. Это выпадает осадок МnO2: Сейчас это название не употребляется. Рисунок 1 — Признак классификации химических реакций Рассмотрим более подробно каждый из типов химических реакций.

Химические закономернои и управление химическими реакциями классификация химических реакции Электронноди-намические Электронно-статические 7. Система знаний о химической реакции. Признак классификации Типы реакций Определение типов реакций Примеры. Реакции, которые идут без изменения состава. Классификация химических контрольная работа химические реакции уравнения реакций, которые идут.

VK
OK
MR
GP